摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
高一化学实验题困难题
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）
（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________
（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。
装置B的主要作用是______________________________。
装置C中可观察到的现象是______________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
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隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。
实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 _______。
(2)B 的作用是_____________________________________。
实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式________________。
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硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于________。
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
| 操作 | ①往试管中滴入几滴________溶液(填化学式) | ②继续滴入几滴新制氯水 |
| 现象 | 溶液无明显变化 | 溶液显红色 |
| 原因 | 溶液中没有Fe3+ | (用简要文字说明原因) ________ |
（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是________ 。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。
(1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| ①按______________的顺序组装仪器并进行实验 | ②___________ | 气体产物中既有H2O ，也有NH3 |
| ③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是____________ | C中无明显现象，D中生成白色沉淀 | ④D中发生反应的离子方程式为___________ |
(2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)
(3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_____________________________________。
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为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
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