（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：...

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

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（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为　　　　　　　　　　

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　　　　　　　 。

A．容器内气体密度保持不变　　　　 B．容器内温度不再变化　　 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键　　 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　　　 E．反应混合气体的平均相对分子质量不变　　 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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（10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　 　 　　 B．3 s　　 　　 C．4 s　　　　 　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　　　　　　　 。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

（1） 前3s的平均反应速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小数)

（2） 计算4s时CO的转化率α ＝　　　　　　　　　　 。

（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是(　　　 )

A.选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　 D.缩小容器的体积

（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝15

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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（16分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）；

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（12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________

（填“增大”、“减小”、“无影响”）；

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汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。　

(1)写出CO2的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

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汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO2＋N2。

（1）写出CO2的结构式____________，N2的电子式___________。

（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；

②下列可说明反应到达图中c点的是__________；

A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

D．容器中的气体质量或物质的量保持不变

（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】

A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。

②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是(　　 )

A. 使用正催化剂能加大反应速率

B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响

C. 冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

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