汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO...

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汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。　

(1)写出CO2的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	同种催化剂的比表面积/(m2/g)	c(CO)不变时所用的时间/min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-5	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

高一化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。　

(1)写出CO2的结构式____________。

(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:

则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。

(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

（资料查阅）A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

（实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	同种催化剂的比表面积/(m2/g)	c(CO)不变时所用的时间/min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-5	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

（结论）

① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。

② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO2＋N2。

（1）写出CO2的结构式____________，N2的电子式___________。

（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；

②下列可说明反应到达图中c点的是__________；

A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

D．容器中的气体质量或物质的量保持不变

（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】

A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m2/g	达平衡时所用的时间min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。

②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

（10分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） ΔH = a kJ·mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

时间（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=______________，t1℃时该反应的平衡常数K=____________。
（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V= ________ L。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

高一化学填空题困难题查看答案及解析
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为　　　　　　　　　　
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　；
A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是　　　　　；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1
（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　。
A．容器内气体密度保持不变　　　　 B．容器内温度不再变化　　 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键　　 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　　　 E．反应混合气体的平均相对分子质量不变　　 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ			6.50×10-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是　　　　　；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

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（10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　；

A．2 s　　　　　 B．3 s　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是　　　　　；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

高一化学实验题极难题查看答案及解析

每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol　　　　　　 ①
2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ/mol　　　　　　 ②
H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－44.0 kJ/mol　　　　　　　　 ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。
②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。
（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
据此判断:
(1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　
d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol
写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析
近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　
d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol
写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70