四川省宜宾市2019届高三上学期期中考试理综-化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球

B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子

D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D. 晶体B的结构单元如图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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下列实验操作和实验结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

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锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

难度: 困难查看答案及解析

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是

A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是

A. 分子式为C10H12O

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应

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实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

资料卡:

①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

③部分相关的化学反应:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

资料卡:

①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

③部分相关的化学反应:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列问题：

(l)仪器1的名称是_____________________。

(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。

(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]

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pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3-，HRO3- H++RO32-下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；

(2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈ _______；

(3)已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。

(4)一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。

(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。

② a 点时c(Mg2+)_____c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己达饱和”或“未达饱和”）

③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。

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化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同

时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___ 。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为____。

③电解总反应的离子方程式是____。

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[化学一选修5：有机化学基础]

聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。

(3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。

(4)⑦的化学方程式是____　　 。

(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。

a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：____

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[化学选修3：物质结构与性质]

前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

回答问题：

(1)E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

(2)元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

(3)在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

(4)Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

(5)(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

(6)常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

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