四川省成都市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 吸热反应没有利用价值

C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

C. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②③④　　 C. 仅有②④　　 D. 全部符合要求

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 17 g氨气中含有的质子数为10NA

B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

C. 0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为1.5NA

D. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA

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对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

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把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是

A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液　　 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液　　 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ①⑥　　 B. ②④　　 C. ③⑧　　 D. ②⑧

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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是

A. 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

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已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＞−452 kJ·mol−1

C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

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常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−

B. c(H+)= mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、

C. pH=13的溶液中：、Cl−、、

D. 常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液：K+、、、Na+

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　 ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

B. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

C. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

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现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①②③④　　 D. 都不对

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T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

D. T K时该反应的化学平衡常数为

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下列实验及现象不能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D. 将水加热，KW增大，c(H＋)不变

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根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　 ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反应X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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下列说法中不正确的有

①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80

③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化

⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价

⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大

⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸

⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A. ③④⑥⑦⑨　　 B. ①②③⑤　　 C. ④⑥⑦⑧⑨　　 D. ①②⑤⑧⑩

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下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是

A. x的值为2　　 B. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

C. B物质可为固体或液体　　 D. 平衡时，b容器的体积小于V L

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在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，则2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可断定x＝4

D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

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下列说法正确的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体

A. ①④⑦　　 B. ⑤⑧　　 C. ②③⑥　　 D. ⑤⑥⑨

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在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________　 。

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金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。

回答下列有关问题：

（1）钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为____。

（2）上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.与Fe3+反应

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为_______，副产品甲的化学式是_____。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方程式为_____。

（5）“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为______。

（6）一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为____________，甲醇的电子式为______。

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硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。

(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。

步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)

(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。

(2)确定滴定终点的现象为________________________________。

(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　；

（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　；

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　，其值是　　　；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　，采取的措施是　　　；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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