工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl...

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　 ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

B. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

C. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

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工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率
B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，减小压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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