工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HC...

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温          B．加压        C．减压       D．加催化剂

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温          B．加压        C．减压       D．加催化剂

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．加压                                                          B．减压

C．加催化剂                                                   D．升温

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工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　　　 　)

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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