工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

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工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJ•mol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是

A.反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l，H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（Lmin）

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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