硫是一种很活泼的元素,在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。
Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,带有强烈的SO2气味,久置于空气中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体,可采取的操作是__________。
(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案:_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量,实验方案如下。
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释至100 mL。
步骤2:量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中,调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。
(2)确定滴定终点的现象为________________________________。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。
A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
高二化学实验题困难题
硫是一种很活泼的元素,在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。
Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,带有强烈的SO2气味,久置于空气中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体,可采取的操作是__________。
(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案:_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量,实验方案如下。
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释至100 mL。
步骤2:量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中,调节溶液的pH≤2,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。
(2)确定滴定终点的现象为________________________________。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。
A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。
(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶,调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤,在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。
①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)
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硫的化合物种类较多,用途广泛。
I:焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,其制备的反应原理为:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5,盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
(2)关闭K3,要求只检查装置甲的气密性,请至少写出两种不同的操作方法。
方法1:_________________________。
方法2:_________________________。
方法3:_________________________。
(3)装置乙的作用是________________。
(4)写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II:硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。
(1)反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 _____________。
(2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是___________________。
(3)写出图中各步转化的化学方程式:____________________。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。
(1)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+
①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。
②已知H2S2O8的结构如图所示:
H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________;上述反应每生成1molMnO4—,S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________(设阿伏伽德罗常数的值为NA)
(2)Fe可以与CN—、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成配合物。
①请写出与CN—互为等电子体的一种分子:______、一种离子:_________。
②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为:________,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为_______。
③FeN的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。
Cu处于周期表中_____区,其最高能层的符号为____,基态铜原子的价电子排布式为________。FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示,其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。
(3)铬是银灰色的结晶体,质硬而脆,是制造不锈钢、高速钢的重要原料。
①CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是____(填“极性”或“非极性”)分子
②CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数是6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时,1mol固体可生成1molAgCl沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。
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铁、钴(Co)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3(忽略其它过程)。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示:则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____,该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示,则Cu电极连接电源的 ___极,阳极的电极反应式为________________
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5。
(1)加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
(2)浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。
(3)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
(4)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5。
(1)加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
(2)浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。
(3)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
(4)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究:
(1)采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出,发生的化学反应方程式为:Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______________。
③装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填序号)。
(2)(查阅资料)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________;
证明该结论可采用的实验方法是_______________(填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L,需用Na2S2O5固体_________mg。
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Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如下框图进行反应。
回答下列问题:
组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________________。
Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题:
写出A的电子式:________________,G的化学式:________________;
写出D和H反应的化学方程式:_____________________________________________;
写出反应⑥的离子方程式:_________________________________________;
B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应①的化学方程式:____________________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快,原因主要是( )
A.该反应是吸热反应,加热使平衡向正向移动
B.加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动
C.加热提高了活化的S2O与H+数目,并促进S2O与H+的碰撞,使反应加速
D.加热提高了活化的Na+与Cl-数目,并促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速
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