江苏省常州市部分学校2019届九年级下学期中考模拟化学试卷

下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是(　 )

A. 烧杯　　 B. 试管　　 C. 集气瓶　　 D. 胶头滴管

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下列过程主要属于化学变化的是

A. 石油分馏 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 铜器锈蚀

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空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是

A. 生产中加大直接燃烧煤炭的使用量 B. 严禁露天焚烧农作物秸杆

C. 加强植树造林，增大绿化面积 D. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

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儿童缺少某种微量元素会发育停滯，严重的可致侏儒症，该元素是

A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌

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下列食物主要提供蛋白质的是

A. 菜油 B. 牛奶 C. 大米 D. 蔬菜

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下列物质由分子构成的是

A. NaOH B. Cu C. CO D. K2CO3

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下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A. 用洗洁精清洗油腻的餐具 B. 用汽油清洗油污

C. 用自来水清洗手上的泥土 D. 用食醋清除水垢

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水是生命之源，下列物质可用H2O表示的是

A. 可燃冰 B. 干冰 C. 冰水 D. 水银

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 烧碱　 Na2CO3 B. 小苏打 NaHCO3 C. 熟石灰CaO D. 铜绿CuSO4·5H2O

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下列图示的实验操作正确的是

A. 测溶液的pH B. 称取氯化钠

C. 检查气密性 D. 过滤悬浊液

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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a不属于易溶性固体

B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液

C. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b

D. 90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

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科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对科学的突出贡献在于

A. 发现元素周期律 B. 开发联合制碱法 C. 揭示空气的主要成分 D. 提取青蒿素

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下列做法错误的是

A. 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 B. 用肥皂水区分硬水和软水

C. 用品尝的方法区分糖水和石灰水 D. 用碘水区分奶粉和淀粉

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在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A. Na2CO3NaOH B. CO2O2

C. FeFe(NO3)3 D. ZnH2

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下列措施会降低化学反应速率的是

A. 将常温下的食品放进冰箱中贮藏 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应 D. 试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热

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小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

①2Na＋Cl22NaCl　　 ②2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是

A. 燃烧不一定要有氧气参加 B. 使用二氧化碳灭火有局限性

C. 反应①是化合反应 D. 反应①可用于工业生产大量食盐

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维生素B9也叫叶酸，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D. 叶酸的相对分子质量为441g

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建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(　　)

A. 原子结构模型　　 B. 物质分类模型

C. 燃烧条件模型　　 D. 空气组成模型

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图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是

A. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质c

B. 物质b是形成酸雨的主要物质之一

C. 物质g中不一定含有金属元素

D. 物质d、e中都一定含有氢、氧元素

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CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl3催化作用下，向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A. 反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液

B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C. 缓缓通入空气，能提高铜的利用率

D. 制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl2uCl2＋2H2O

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现有下列四种物质①小苏打②氢氧化钙③葡萄糖④维生素A请用序号填空。

(1)可改良酸性土壤的是_____；

(2)可直接进入血液，补充能量的是_____；

(3)可治疗胃酸过多症的是_____；

(4)夜盲症患者可在医生的指导下补充_____进行治疗。

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铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）

a．机械能　　　　 b．热能　　　　 c．化学能

(2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”）。

（3）从材料分类角度看，塑料属于_____材料。

（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。

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合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。

（1）A物质中氮元素的化合价是_____，D物质的化学式是_____。

（2）尿素由_____种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5％，该样品中尿素的质量分数为_____

（3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是_____

A　 NH4HCO3 B　 NH4Cl　　　　　　　　　 C　 K2SO4

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化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

（1）硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅，写出反应的化学方程式_____。

（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_____（填化学式），并及时报警。

（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_____（填字母）。

A 建筑材料　　　　　 B 电磁辐射屏蔽材料　　　　　　 C 防火材料

（4）饮用水净化系统中设备一的作用是_____、消毒。

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“科技强则国家强”，我国微型燃气轮机研发取得新进展。

（1）燃气轮机以天然气为燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____，燃气轮机工作过程中的能量转化是从_____能开始，最终转化为机械能。

（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要提供_____，这样可有效减少_____及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。

（3）轮船制造厂一般会用到硬铝，主要利用它的_____等性能（填字母）

A 光泽好、密度大　　　　　　　　 B 强度和硬度好　　　　　　　　　　　 C 导电、导热性好

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氯化钠的部分溶解度如下：

（1）20℃时，15g水中溶解_____g氯化钠刚好形成饱和溶液。

（2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是溶液_____（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是_____。

（3）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是_____（填序号）。

a．m3<20g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．（m2－m1）是减少的水的质量

c．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同　　　　　　 d．N点时，停止加热

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工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）

（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为_____；

（2）流程中用过量空气的目的是_____；

（3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____；

（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_____；

a．作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量

b．作为还原剂与二氧化碳反应

c．除去矿石中的杂质

（5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_____。

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硫酸在工业上有着重要的用途。

Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷酒，这样做的优点是_____

（3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是_____；

（4）下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。

A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积；

B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量；

C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨；

D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料

Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260％的矿石的质量为_____。

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请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称：a_____，b_____；

（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是_____，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对下图进行排序）。

（5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？_____（写出计算过程）

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过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

（一）过氧化镁的性质

（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。

（二）过氧化镁的制备

（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O

（3）分离：得到产品。

（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a．MnO2与稀盐酸不反应

b．MgO＋CMg＋CO↑

实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；

②装置B的作用_____（填字母代号）

a．除去气体中水蒸气　　　　　　　　 b．便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

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