工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）（1）...

工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）

（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为_____；

（2）流程中用过量空气的目的是_____；

（3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____；

（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_____；

a．作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量

b．作为还原剂与二氧化碳反应

c．除去矿石中的杂质

（5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_____。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：

（1）X的化学式是_____， 图中①用过量空气的目的是_____。

（2）①~④中属于化合反应的是_____。

（3）Zn_____ （填“能”或“不能”）与PbCl2溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式_____。

（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是_____。

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工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下图（ 部分产物已略去）:

已知: Zn 的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb 的沸点为1749°C

（1）制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和_____________。

（2） Zn 能与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb_____________（填 “弱”或“强”）。

（3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是______________。

（4）工厂烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，原理为 。则吸收上述制备流程中产生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（写出计算过程）______________ ?

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工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）：

（1）①④中属于化合反应的是_____（填序号）。

（2）④中氧化锌发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）通过下表数据可知，从粗锌中分离出纯锌：可以将粗锌放在一容器中加热，控制温度在907℃＜T＜_____，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。

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工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):

(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

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工业上用闪锌矿（主要含ZnS， 还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:

（1） X的化学式是________，图中用过量空气的目的是________。

（2）①~④中属于化合反应的是_________。

（3）写出反应③中生成ZnO的化学方程式________。

（4）结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是__________。

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工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):

(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

(2)①~④中属于化合反应的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。

(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)

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工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。

□ZnS+□_______□Zn+□SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是________。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：

① 3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑ ② ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③ ZnO+COZn（蒸气）+ CO2]

反应①~③中，化合价发生改变的元素有__________。

（4）最终可以获得锌的设备有__________。

九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析

工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：

(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：____________。

(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________。

(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：

①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO　　

②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2

③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2

经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是______________

(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。_______ (写出计算过程)

九年级化学简答题极难题查看答案及解析

闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4， 以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

(1)操作X的名称是________________。

(2) ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和________________(填化学式)。

(3)写出反应③的化学方程式:_________________。该反应________________(“是”或“不是”)属于复分解反应。

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