工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。
□ZnS+□_______
□Zn+□SO2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：
① 3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑ ② ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2
③ ZnO+COZn（蒸气）+ CO2]
反应①~③中，化合价发生改变的元素有__________。
（4）最终可以获得锌的设备有__________。
九年级化学信息分析题困难题
工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。
□ZnS+□_______□Zn+□SO2
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：
① 3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑ ② ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2
③ ZnO+COZn（蒸气）+ CO2]
反应①~③中，化合价发生改变的元素有__________。
（4）最终可以获得锌的设备有__________。
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工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：
(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：____________。
(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________。
(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：
①3ZnFe2O4+ C
2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2
经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是______________
(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。_______ (写出计算过程)
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）
（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为_____；
（2）流程中用过量空气的目的是_____；
（3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____；
（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_____；
a．作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量
b．作为还原剂与二氧化碳反应
c．除去矿石中的杂质
| 物质 | Zn | Pb | C |
| 沸点℃ | 907 | 1749 | 4827 |
（5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_____。
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闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4， 以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
(1)操作X的名称是________________。
(2) ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和________________(填化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式:_________________。该反应________________(“是”或“不是”)属于复分解反应。
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闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是_____。
（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，与稀H2SO4反应产生两种盐，分别是ZnSO4和_____（填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。
（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。
（6）写出反应④的化学方程式_____。
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闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是_____。
（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，与稀H2SO4反应产生两种盐，分别是ZnSO4和_____（填化学式）。
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。
（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。
（6）写出反应④的化学方程式_____。
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工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
| 物质 | Zn | Pb | C |
| 沸点℃ | 907 | 1749 | 4827 |
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)
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工业上用闪锌矿（主要含ZnS， 还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:
（1） X的化学式是________，图中用过量空气的目的是________。
（2）①~④中属于化合反应的是_________。
（3）写出反应③中生成ZnO的化学方程式________。
（4）结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是__________。
| 物质 | Zn | Pb | C |
| 沸点°C | 907 | 1749 | 4827 |
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工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
| 物质 | Zn | Pb | C |
| 沸点℃ | 907 | 1749 | 4827 |
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。(写出必要的计算过程)
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（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有________（填化学式）。
（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为________。
（3）写出②处炼铁的化学方程式________。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式________。
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