山西大学附属中学2017-2018学年高二4月月考化学试卷

下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　)

A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

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在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)

A. 仅有一个σ键　　 B. 仅有一个π键

C. 一个σ键，一个π键　　 D. 一个σ键，两个π键

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符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（ ）

A. 4　　 B. 8　　 C. 16　　 D. 32

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下列各项叙述中，正确的是（ ）

A. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

B. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：

D. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

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下列关于原子结构的说法正确的是（ ）

A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种

B. N2 和 PCl5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级

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下列表达方式或说法正确的是（ ）

A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

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下列有关描述正确的是（ ）

A. ①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B. 电负性：F>N>O

C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增

D. 某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族

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下列描述中不正确的是（ ）

A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

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下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（ ）

A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

C. 乙醇可以与水以任意比互溶

D. 氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

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下列说法正确的是（ ）

A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

B. 形成共价键的元素一定是非金属元素

C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

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下列说法正确的是（ ）

A. NaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏

B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键

C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

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氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（ ）

A. ClO4-是 sp3 杂化　　 B. ClO3- 的空间构型为三角锥形

C. ClO2-的空间构型为直线形　　 D. ClO- 中 Cl 显+1 价

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下列过程与配合物的形成无关的是（ ）

A. 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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下列说法正确的是（ ）

A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同

C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子

D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化

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经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是（ ）

A. PCl5 晶体中不存在离子键

B. PCl5 晶体具有良好的导电性

C. PCl5 晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1

D. PCl5 晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:1

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下列说法错误的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空间构型均为正四面体形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名称均为四面体形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键

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下列各组微粒的空间构型相同的是（　　　 ）

①OF2和H2O　　 ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+

④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32

A. 全部　　 B. ①②③④　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②⑤⑥

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下列说法中一定错误的是（ ）

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

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下列描述中不正确的是（ ）

A. NH4 键角等于109.28°

B. SnBr2 键角大于 120°

C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

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下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）

A. 沸点：HF＜NH3＜H2O

B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A. SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B. Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3

C. 由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱

D. CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

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（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

a. 离子键　　 b. 配位键　　　 c. 氢键　　　　 d. 非极性共价键

若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_____。

（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为______。

（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

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现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据以上相关信息，回答问题：

（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。

③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键　　　　　　　　　　　　　 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键　　 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化

（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

（4）写出 E 原子的电子排布式______________。

（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

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消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列问题：

（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。

（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。

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