现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序...

（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________

（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子，F位于________区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为________，AD₄为________（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是________（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是________，与AC₂互为等电子体的分子的名称为________。（只写一种）

（4）BD₃ 中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为________。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为________；F的原子半径是________pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；

（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；

（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；

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(14分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　　　　　 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了　　　　　　　　　　　　 原理。

（3）F位于　　　　　　　 族　　　　 区，其基态原子有　　　　 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　　　　 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　　 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了　　 原理。

（3）F位于　　　　　　　 族　　　　 区，其基态原子有　　　　 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　　　 ，检验E元素的方法是　　　　　　　　　　 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了________原理。

⑶F位于________族________区，其基态原子有________种运动状态。

⑷CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________，检验E元素的方法是________。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：　　　　　　　　　　　 ；G元素位于周期表的　　　　　 区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）FD2中F原子的杂化类型为　　　　 ；分子空间构型为　　　　 ；FD2易溶于水的原因可能是：　　　　 （填入序号）。①FD2与水极性相同　　　　　　　　　　 ②FD2可以与水反应　　

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　　　　

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现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据以上相关信息，回答问题：

（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。

③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键　　　　　　　　　　　　　 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键　　 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化

（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

（4）写出 E 原子的电子排布式______________。

（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态价电子排布图：　　　　　　 ；F元素位于周期表的__　　　 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）ED2中F原子的杂化类型为　　　　　　 ； ED2易溶于水的原因可能是：　　　　　　 （填入序号）。

①ED2与水极性相同　　　　　　　　　　

②ED2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　 。

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形

（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____。

（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。

（4）检验F元素的实验方法是_________。

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