（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根...

（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

a. 离子键　　 b. 配位键　　　 c. 氢键　　　　 d. 非极性共价键

若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是(　　)

A. C的原子序数比B的原子序数大1

B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C. B的原子与D的原子最外层电子数相等

D. 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

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环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　B．12种　　 　　 C．16种　 　　 D．10种

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环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　B．12种　　 　　 C．16种　 　　 D．10种

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随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在元素周期表的位置是　　 　　 　　 ；g的离子结构示意图为　　 　　 　　 ．

（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为　　　 　　　 （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：　　 　　　　　　　 　　 ．

（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　　 　　　　　　　　 　 ．

（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因　　 　　　　　　 　 ．

（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　 　　　　　　 　　 ．

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有机物分子的结构式系一种平面图示，它仅反映分子中各原子连接的顺序和方式，不表示分子中各原子的空间相对位置，结构式中表示共价键的短线长度也不代表键长．环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示．下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是

A. 分子中所有的N，C原子共面

B. 结构式中打*的N原子处于分子的中心

C. 分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环

D. 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体

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I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示WY2的形成过程__________________________________。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。

（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________。

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(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

⑴T的原子结构示意图为_____________。

⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。

⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。

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【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni在元素周期表中的位置是　　　　　 ，其基态原子的外围电子排布式　　 是　　　　　　 。

②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为　　　　　　　　 。

（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　 。

②BH—4的空间构型是　　　　　　　 （用文字描述）。

（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是　　　　　　 （多项选择）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

d.CN—的电子式为：

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1） W的原子结构示意图为_____________。

（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。

（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。

（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________

（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。

（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。

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