浙江省温州市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A. H2O→H2　　 B. FeCl3→FeCl2　　 C. C→CO2　　 D. CaO→Ca(OH)2

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根据物质的组成进行分类，O2属于

A. 单质　　 B. 氧化物　　 C. 化合物　　 D. 混合物

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仪器的名称为“锥形瓶”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质中，易溶于水的是

A. KNO3　　 B. BaCO3　　 C. AgCl　　 D. CuO

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下列属于非电解质的是

A. 氨水　　 B. 蔗糖　　 C. 氢氧化钾　　 D. 铜

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Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. NaCl　　 B. Na2O　　 C. NH3　　 D. Cl2

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下列属于电解质的是

A. 氯化钠　　 B. 酒精　　 C. 氯气　　 D. 铁

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下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

A. 钠　　 B. 钾　　 C. 镁　　 D. 铁

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在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是

A. KI　　 B. Cl2　　 C. KCl　　 D. I2

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下列物质中，不能与金属钠反应的是

A. 氯气　　 B. 水　　 C. 盐酸　　 D. 煤油

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下列物质溶于水后不能电离的是

A. 葡萄糖(C6H12O6)　　 B. 氯化氢(HCl)

C. 氯化钠(NaCl)　　 D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]

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NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O

A. 失去电子　　 B. 被氧化

C. 发生氧化反应　　 D. 是氧化剂

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石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是

A. 制漂白粉　　 B. 炼铁　　 C. 制生石灰　　 D. 制烧碱

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下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑

B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O

D. MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

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下列关于氯水的说法中，不正确的是

A. 氯水是指液态的氯　　 B. 新制氯水呈黄绿色

C. 新制氯水具有漂白作用　　 D. 新制氯水应避光保存

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下列说法正确的是

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 碘化银可用于人工降雨

C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

D. 氢气还原氧化铜要先加热再通氢气

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下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B. 氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓

D. CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

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下列说法不正确的是

A. 胶体属于纯净物

B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液

C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水

D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

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下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A. Na＋、K＋、SO42－、OH－　　 B. Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－　　 D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

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下列说法正确的是

A. 铜在自然界中主要以单质的形式存在

B. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C. 工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁

D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是

A. 无明显现象　　 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

C. 金属钠浮于液面上，四处游动　　 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子

B. 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子

C. 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个

D. 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸

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下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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下列操作对应的现象不符合事实的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B. 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D. CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

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从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

C. 步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用

D. 上述工艺流程中的反应未涉及置换反应

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某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：

（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。

（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。

根据上述实验，下列推断正确的是

A. 该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ　　 B. 该溶液一定含有Clˉ

C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在　　 D. 还需通过焰色反应检验是否含有K+

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（1）写出下列物质的化学式：

①臭氧_______________；

②小苏打________________。

（2）写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式__________________________________________。

（3）写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式_____________________________________。

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I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：

（1）组成单质A的元素符号为_____。

（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。

II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：

（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。

（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。

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Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：

（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。

（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。

Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。

A．Fe粉　　　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　　　 C．新制氯水　　　　　　　 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

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为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2

② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸

请回答：

（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。

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将2. 80 g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200. 0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4. 40 g。

请计算：

（1）质量为4. 40 g的固体是____________(填化学式)。

（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。

（3）在与50. 0 mL硫酸溶液反应前被氧化的镁的质量是_____________g。

（4）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。

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