将2. 80 g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00...

将2. 80 g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200. 0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4. 40 g。

请计算：

（1）质量为4. 40 g的固体是____________(填化学式)。

（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。

（3）在与50. 0 mL硫酸溶液反应前被氧化的镁的质量是_____________g。

（4）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。

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将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。

(1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

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羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用

【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2　　 　 　　 B．N2O　　　 　 　 C．NO　　　 　　 D．NO2

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羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2　　　　 B．N2O　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO2

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实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　 )

A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液

B. 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应生成沉淀，则n等于

A. 1　　　　　　　　　 B . 2　　　　　　　　　　 C . 3　　　　　　　　　 D . 4

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浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

A． 1　　　　　　　　 B、2　　　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4

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（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量分数

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某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5　 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）

A. 0.67　　 B. 0.75　　 C. 0.80　　 D. 1.00

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