为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知：① 3Fe＋4H2O(气...

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

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为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2

② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸

请回答：

（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。

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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

(2)B装置中的试剂是__________。

(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和　　　　　 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应　　　　　 　　 （用化学方程式表示）。

（2）B装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E装置中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　 ,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）从安全角度考虑,应后点燃　　 　 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?　　 （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。

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某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。

a．还原剂　 　　　　　 b．氧化剂

c．酸化　 　　　　　 d．提供热能

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I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

请回答下列问题：

(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是___________。

(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。

(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___________________________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：

(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。

(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。

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某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

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某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

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某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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