江苏省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A Al3+、Na+、NO3-、Cl- B K+、Na+、Cl-、NO3-

C K+、Na+、Cl-、AlO2-D K+、NH4+、SO32-、NO3-ˉ

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少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦⑧

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关于能源的利用，下列说法中错误的是

A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

B. 能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程

C. 现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气

D. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

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下列反应属于放热反应的是

A. C+CO22CO　　 B. Zn与稀盐酸反应制备氢气

C. 浓硫酸溶于水　　 D. 石灰石分解制备氧化钙

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根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是

A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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下列有关热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

C. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　 ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑤　　 D. ③⑤⑥

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qD（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　 ）

①体系的压强不再改变　

②体系的温度不再改变　

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．

A. ③④⑤⑥　　 B. ②③④⑥　　 C. ①③④⑤　　 D. ①③④⑥

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况

A. 石蕊，由蓝色变成红色　　 B. 甲基橙，由黄色变成橙色

C. 酚酞，由红色变成无色　　 D. 甲基橙，由橙色变成黄色

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　 ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知：T1＜T2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D. 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　　 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　 ΔH=－44.2 kJ·mol－1

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在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1

B. 该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%

C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2

D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

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能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1。

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol−1。

NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol−1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_________。

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(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

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现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；　　　　　　　　 ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　　　　　　　 　　 B．碱性　　　　　　　　　　 C．中性

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“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是__________________________________。

（2）上表中显色时间t2=________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．＜22.0 s　　　 B．22.0～44.0 s　　　 C．＞44.0 s　　　 D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

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下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

（2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_____________________。

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________________。

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