取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液...

取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　 ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

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取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　 ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B．滴定终点时混合溶液的pH=7

C．滴定终点时反应的热效应即为中和热

D．滴定终点时两者恰好完全反应

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某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果　 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡　　 B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成　 D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________　 mol/L

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________ (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为________，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为；

（5）下列操作会使结果偏高的是________（多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

高二化学实验题简单题查看答案及解析

如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　 )

A.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

C.水电离出的氢离子浓度：a＞b

D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。

③在G操作中如何确定终点？________。

(2)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度______mol/L。(计算出结果到小数点后二位)

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常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

B.点①处溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

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某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：。

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