室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，...

室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B．滴定终点时混合溶液的pH=7

C．滴定终点时反应的热效应即为中和热

D．滴定终点时两者恰好完全反应

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____　　 。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________

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常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有： c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) 　　 →C→　　 →B→ 　　 → 　　 → 　　 。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　 。

（3）D步操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　 。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值　　　　 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是　　 (填编号)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　 　　　　　　　　 。

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为　　　　　　　 。

（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH=　　　　 　　 　　 ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是　　　　 　　 　　 。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

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某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中的氢离子浓度：a<b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

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