要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D. 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
高二化学单选题简单题
要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D. 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
| 实验目的 | 方法或操作 | |
| A. | 验证乙醇与浓硫酸在170℃共热生成乙烯 | 圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去 |
| B. | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 |
| C. | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液 |
| D. | 除去苯中混有苯酚 | 加入适量的NaOH溶液充分反应后，分液留上层液体 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
| 实验目的 | 方法或操作 | |
| A. | 验证乙醇与浓硫酸在170℃共热生成乙烯 | 圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去 |
| B. | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 |
| C. | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液 |
| D. | 除去苯中混有苯酚 | 加入适量的NaOH溶液充分反应后，分液留上层液体 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知HA是一元弱酸
（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
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已知HA是一元弱酸
（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
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下列事实能证明HCN为弱酸的是 ( )
①等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气
②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗
③镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN固体可以降低反应速率
④常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH小于7
⑤pH＝1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑥温度升高，溶液的导电能力增强
A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.全部
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为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是
A. 室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4
B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C. 相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验
D. 0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
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己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
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下列事实不能证明HNO2是弱酸的是( )
A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗
C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6
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常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是
A.用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
B.HA和CaCO3发生反应放出CO2
C.pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
D.pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1
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