湖北省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-

B. 在强碱溶液中：Na+、Ｋ+　 、 AlO2-　 、CO32-

C. 在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-

D. 在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、　 Cl- 、 NO3-

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下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　 ）

①过量的Fe与Cl2反应　 ②Fe与过量稀硫酸反应　 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A. 只有①　　 B. 只有①③　　 C. 只有①②③　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

难度: 中等查看答案及解析

中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（　 ）

A. 冷水浸泡　　 B. 加热熬煮　　 C. 箅渣取液　　 D. 灌装保存

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（　 ）

A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm　　 B. 雾是一种胶体

C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应　　 D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体

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下列有关金属及其合金的说法正确的是（　 ）

A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56g

B. 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D. 23gNa+中含有的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象描述正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（　 ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多　　 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的物质的量比乙的物质的量少　　 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

难度: 中等查看答案及解析

下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是 (　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　 ）

A. 1:2　　 B. 3:5　　 C. 8:11　　 D. 18:8

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某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

A. 该装置图中至少存在两处明显错误

B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

D. 该实验中收集氯气的方法不正确

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下列离子方程式正确的是(　  )

A. MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag++ Cl- = AgCl↓

B. 氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O

C. 石灰乳中通Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O

D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2:　 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-

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向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是　

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是(　　 )

A. 还原性：MnCl2＞HCl（浓）

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8

C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

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工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L

C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2

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图示表示物质X、Y、Z、W在一定条件下可以按照箭头一步转化。

（1）X是金属单质，焰色反应呈黄色；Y的纯净物易潮解；Z可用于治疗胃酸过多；X在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟W（已知：电解熔融态的W可以得到X）。

X是：___________Y是：___________Z是：__________W是：__________（填写化学式）

（2）Z具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z是：________（填写化学式）

（3）鉴别X、Y可以滴加___________溶液，前者出现血红色。（填写名称）

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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ ；

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有__________________；原因是：___________________________（用离子方程式表示）；

（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：_____________________；

（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_______性；由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量___________。

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某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）配平反应的化学方程式为：___Zn + ___H2SO4(浓) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。

（3）A中加入的试剂可能是___________溶液；

B中加入的试剂可能是____________；

C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是____________。

D中加入的试剂可能是____________。

E中加入的试剂可能是____________。

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卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．

A．蒸发结晶　 B．降温结晶

Ⅱ．现有如下图仪器：

（1）仪器F的名称是_________．

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：

（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．

（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ___________

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．

①需取用的浓硫酸的体积为________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________

A．等于1.15 mol/L　　 　　　　　　　　 　　 B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L　　

C．小于1.15 mol/L　　 　　　　　　　　 　　 D．大于2.30 mol/L

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