已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确...

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已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是(　　 )

A. 还原性：MnCl2＞HCl（浓）

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8

C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

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已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是(　　 )
A. 还原性：MnCl2＞HCl（浓）
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

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已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A. 氧化性：Cl2＞ KMnO4
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

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常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（　　）
A.氧化性：KMnO4＜Cl2
B.反应配平后，H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性
D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生

高一化学多选题中等难度题查看答案及解析
在KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）中，下列说法错误的是
A．HCl体现酸性和还原性
B．生成1mol Cl₂时，转移10mol电子
C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8
D．上述方程式说明还原性：KMnO₄>Cl₂

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A.KMnO4发生氧化反应 B.盐酸既表现酸性又表现还原性
C.如果有16molHCl被氧化，则生成5molCl2 D.每生成2.24 L Cl2有0.2mol的电子转移

高一化学单选题简单题查看答案及解析
已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl，其中Cl₂、H₂O、MnCl₂、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
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用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO4＋　　 HCl===　　 KCl＋　　 MnCl2＋　　 Cl2↑＋　　 H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度　　　　　
（3）15.8gKMnO4能氧化　　　　　　 mol的HCl，转移电子数约为　　　　　

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（1）在反应　　 KMnO4+　　 HCl＝　　 MnCl2+　　 KCl+　　 Cl2↑+　　 H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是__________；
②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；
③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；
④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。
（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。
①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。

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