（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是__________；
②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；
③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；
④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。
（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。
①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式： KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）该反应中，氧化剂是 ；氧化产物是
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．
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常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（ ）
A.氧化性：KMnO4＜Cl2
B.反应配平后，H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性
D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生
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(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
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已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是( )
A. 还原性：MnCl2＞HCl（浓）
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA
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用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为
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（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1） 配平反应方程式：
________ KMnO4 +________HCl(浓) →________ KCl + ________MnCl2 + ________Cl2↑ +________H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）________ L，被氧化的氯化氢的物质的量为________ mol。该反应中HCl体现了________ 性和________性。
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现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答：
（1）配平②的化学方程式________；
（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；
（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；
（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
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