用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方...

用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：

KMnO4＋　　 HCl===　　 KCl＋　　 MnCl2＋　　 Cl2↑＋　　 H2O

（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况

（2）盐酸的物质的量浓度　　 　　 　

（3）15.8gKMnO4能氧化　　 　　 　　 mol的HCl，转移电子数约为　　 　　 　

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(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）

（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能与________g HCl发生上述反应，其中有________g HCl被氧化。

（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为________。

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（6分）用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑  + 8H₂O

⑴ 该盐酸的物质的量浓度为________？

⑵ 有________mol HCl被氧化？

⑶ 产生的Cl ₂在标准状况下的体积为________？

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（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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