(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(写出计算过程)
(1)所用HCl溶液的物质的量浓度是多少?
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少?
高一化学计算题中等难度题
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。
(2)被氧化的HCl的物质的量为________________________。
(3)求产生的Cl 2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)_______。
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能与________g HCl发生上述反应,其中有________g HCl被氧化。
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为________。
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(6分)用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴ 该盐酸的物质的量浓度为________?
⑵ 有________mol HCl被氧化?
⑶ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为________?
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(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm-3,溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________(直接在上述方程式中表示);
(2)氧化剂_____________ 氧化产物________________
(3)若反应中有 0.5 mol 电子转移,被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol;
(4)c(HCl)=_________________________________ ;
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(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(写出计算过程)
(1)所用HCl溶液的物质的量浓度是多少?
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少?
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