(12分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
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(12分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
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某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是 ________,氧化产物为 ________ 。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ________ 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为 ________ g。
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500:1配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是 ________ mol/L(结果保留一位小数)。
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(9分)某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是________,氧化产物为________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为________NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为________g。
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某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是________,氧化产物为________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为________NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为________g。
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某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是______________,氧化产物为_____________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为___________g。
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某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质:HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。
(1) 该反应中的氧化剂为____________,氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(2) 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L,则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
(3) 若反应中转移0.3 mol电子,则消耗(或生成)HC1____________g。
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在反应KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化学方程式 。
(2)若生成35.5 g Cl2,则被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。
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