常温下可以发生反应:KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。下列说法中正确的是( )
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.反应配平后,H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl既表现出还原性,也表现出酸性
D.反应Mn2++5Fe3++4H2O=MnO4-+5Fe2++8H+可以发生
高一化学多选题中等难度题
常温下可以发生反应:KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。下列说法中正确的是( )
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.反应配平后,H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl既表现出还原性,也表现出酸性
D.反应Mn2++5Fe3++4H2O=MnO4-+5Fe2++8H+可以发生
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为________,还原产物是________。
(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为________。反应中Fe2+表现________(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生________反应。
(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是___。
(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。
(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。
(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。
(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。
(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。
(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。
(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_________。
(2)如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1,则HCl的化学计量数是_________。
(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
(4)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是________。
(5)下列物质既有氧化性,又有还原性的是________(填字母代号)。
A.I- B.HCl C.MnCl2 D. Cl2
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(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ________mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol
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(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ________mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:(单双线桥都可)
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是____________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
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已知KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A. 还原性:MnCl2>HCl(浓)
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时,转移电子数为2NA
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