实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。
(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。
(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。
(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
高一化学填空题中等难度题
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为________,还原产物是________。
(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为________。反应中Fe2+表现________(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生________反应。
(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是___。
(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。
(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。
(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。
(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为______,还原产物是________。
(2)当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生_______反应。
(4)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是_________。
(5)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L(标准状况下)Cl2时,转移电子的物质的量为_________。
(2)如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1,则HCl的化学计量数是_________。
(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
(4)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是________。
(5)下列物质既有氧化性,又有还原性的是________(填字母代号)。
A.I- B.HCl C.MnCl2 D. Cl2
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(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ________mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol
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(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ________mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:(单双线桥都可)
2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是____________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
(2)该反应的氧化产物是 ,KMnO4发生 反应。
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(4)用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g,转移电子数为 。
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