新疆自治区昌吉市2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B、水的离子积不变，pH不变，呈中性

C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D、水的离子积变大，pH变小，呈中性

难度: 简单查看答案及解析

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

D. H2S(g)＋1/2O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

难度: 中等查看答案及解析

下列推论正确的是

A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

B. C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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某温度下，BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)=　　 B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+ )>c(SO42-)　　 D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)

A. CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

C. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝＋41 kJ·mol－1

D. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　　　 )

A. 增加C的量　　 B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半　　 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A. 平衡向正反应方向移动了　　 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增大了　　 D. a>b

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A. 0.50mol／L　　 B. 0.60mol／L　　 C. 0.3mol／L　　 D. 0.4mol／L

难度: 简单查看答案及解析

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A. 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

B. 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

C. 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）

A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

难度: 中等查看答案及解析

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．　　　　　　　　

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：　　

则表中a为__．　　　　　　　　

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1　　　　　　　　

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1　　　　　　　　

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．　　　　　　　　

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：　　　　　　　　

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．　　　　　　　　

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．　　　　　　　　

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．　　　　　　　　

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．　　　　　

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__　　　　　　　　

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O　　　　　　　　

（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．　　　　　　　　

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．　　

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

难度: 中等查看答案及解析

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：　　　　　　　　

①向溶液中加入1～2滴指示剂　　 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中　　　　　　　　

③用氢氧化钠溶液滴定至终点　　 ④重复以上操作　　　　　　　　

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．　　　　　　　　

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．　　　　　　　　

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__　　　　　　　　

（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：　　　　　　　　

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）==20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．　　　　　　　　

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度: 中等查看答案及解析