已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性． Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液... - 新题库

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已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．　　　　　　　　

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：　　　　　　　　

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．　　　　　　　　

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．　　　　　　　　

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．　　　　　　　　

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．　　　　　

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__　　　　　　　　

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O　　　　　　　　

（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．　　　　　　　　

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．　　

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

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试题答案

试题解析

相关试题

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．　　　　　　　　
Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：　　　　　　　　
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．　　　　　　　　
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填写精确值）．　　　　　　　　
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为__（填序号）．　　　　　　　　
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解．　　　　　
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是__　　　　　　　　
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O　　　　　　　　
（5）丙同学选择该试剂的理由是：__．　　　　　　　　
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__．　　
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用__（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH₃COONH₄固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．加水稀释

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A. 加少量CH3COONH4固体　　 B. 降低温度　　 C. 加少量NaCl固体　　 D. 升高温度

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下，下列说法正确的是
A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。
C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)
D.同浓度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25　 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。
（2）混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________mol·L－1　 (填写精确值)。
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(　 )
A．NH4NO3　　 B．CH3COONH4　　 C．Na2CO3　　 D．NH3·H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。
（7）现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A. 水的电离程度始终增大
B. 溶液一直显中性
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是　（　）
A．溶液显电中性　　　　　　　　　　　　 B．溶液中CH3COOH不再电离
C．溶液中氢离子浓度不再改变　　　　 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

高二化学选择题简单题查看答案及解析
向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。

高二化学计算题简单题查看答案及解析
下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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