已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( )。
A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度 C.加少量NaOH固体 D.加水稀释
高二化学选择题简单题
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(12分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO‾+H+ ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO‾)=_________;下列方法中,可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a.加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀释至0.010 mol·L‾1
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_________υ(醋酸)。
(3)常温下,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:Va____Vb。
(4)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 38×10‾14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=__________(保留三位有效数字)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO‾+H+ ΔH>0。
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO‾)=__________;下列方法中,可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a.加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀释至0.010 mol·L‾1
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)______V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_____υ(醋酸)。
(3)常温下,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:Va____Vb;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________。
(4)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 38×10‾14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
高二化学选择题困难题查看答案及解析
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH<7
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A.加水稀释 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量冰醋酸气体 D.通入少量HCl
(2)t℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a+b=___________。
(3)常温下,有等pH的三种溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa,三种溶液浓度由大到小的顺序为:_______________(填序号)
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL 蒸馏水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号);b中氯离子浓度为_____________mol/L
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析