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现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）=
=20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（标准溶液）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) = 
mL = 20.02 mL
他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。
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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。
(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
| 滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。
(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有()
①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
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现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=________moL/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏________．
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（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c (NaOH) = ________（表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会________。（填“偏大”、“偏小”或不影响）
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I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：____________________。
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝____________mol/L。
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用__________溶液滴定____________溶液
（2）P点的坐标为（_______）
（3）盐酸的物质的量浓度为________mol/L
=20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
mL = 20.02 mL