北京市2019届高三上学期期中考试化学试卷

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
单选题 20 题，填空题 2 题，综合题 2 题，实验题 1 题，推断题 1 题
简单题 2 题，中等难度 23 题，困难题 1 题。总体难度: 简单

单选题共 20 题

下列物质的用途利用了其氧化性的是（　　）
A. 漂粉精用于消毒游泳池水　　 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+　　 D. FeCl2溶液用于吸收Cl2

难度: 中等查看答案及解析
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A. BF3　　 B. NCl3　　 C. H2O　　 D. PCl5

难度: 中等查看答案及解析
下列事实中，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：K> Ca> Mg　　 B. 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 热稳定性：HF> HCl> H2S　　 D. 酸性：H2SO3> H2CO3> H2SiO3

难度: 中等查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 mol OH－中含有9NA个电子
B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子
C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A. 空气中：CO2、NO、N2、NH3
B. 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－
C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+
D. 常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

难度: 中等查看答案及解析
下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
D. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓

难度: 中等查看答案及解析
下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　　）
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

难度: 中等查看答案及解析
中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B. 阶段I中，H2O2是氧化产物
C. 每生成1molO2，阶段II中转移电子2 mol
D. 反应的两个阶段均为吸热过程

难度: 中等查看答案及解析
中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

难度: 中等查看答案及解析
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）
A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析
工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)　 K = 2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

难度: 困难查看答案及解析

室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	100 mL0.1 mol/L盐酸	溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)
B	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－)
C	100 mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子)
D	100 mL 0.1 mol/L氨水	溶液中减小

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g)　　　 H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g)　　　　　　 H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g) H2Se(g)　　　　 H＝+81kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)　 H＝－444 kJ·mol－1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

难度: 中等查看答案及解析
松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 二者互为同分异构体
B. 二者所含官能团的种类和数目相同
C. 二者均能与氢氧化钠溶液反应
D. 二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

难度: 中等查看答案及解析
某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

难度: 中等查看答案及解析
工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

难度: 中等查看答案及解析
某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是
A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成
D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

难度: 中等查看答案及解析
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

c（CO）/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

下列说法不正确的是
A. X的化学式为CO2
B. 前1s内v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1
C. 该回收原理运用了SO2的还原性
D. 该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

难度: 中等查看答案及解析
实验：①0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和0.015 mol·L－1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L－1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++ 3SCN－Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 2 题

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：
(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。
(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
(3)下列关系中，正确的是________。
a.M点c(Na+)＞c(NH4+)
b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 2 题

硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)＝____________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

难度: 中等查看答案及解析
锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：
已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

开始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn2++2e－＝Mn　　　　　　 ii. 2H++2e－＝H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。
③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu2S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作	现象
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置	有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

推断题共 1 题

色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)
(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。
(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(5)已知：①2H J+H2O;　 ②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________

难度: 中等查看答案及解析

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36