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A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。
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A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。
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A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。
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已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。
（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。
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X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：
下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y
D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料
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X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X与W的最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种氧化物能溶于烧碱溶液。四种元素的单质所形成的混合物有如下性质：
下列说法正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.简单的气态氢化物的热稳定性：W>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D.X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料
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a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
（1）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为
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a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
(l)a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 ．。
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短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（ ）
A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B. 简单离子半径：戊 >乙>丙>丁
C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ）
A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种
B. 简单离子半径：E>C>D>B
C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物
D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
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