宁夏孔德校区2017-2018学年高一12月月考化学试卷

用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)(　　)

A. 氧气和氢气的混合气体　　 B. 1.12升氢气

C. 大于1.12升氢气　　 D. 小于1.12升

难度: 中等查看答案及解析

下列对反应2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2的有关说法正确的是 （　 ）

A. 被氧化的元素是铁元素　　 B. 氧化产物是Br2

C. 还原产物是FeCl3　　 D. FeBr2中两种元素都被氧化

难度: 简单查看答案及解析

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是　 (　 )

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO　　 B. Na2O+H2O＝2NaOH

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2　　 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是　　　　　　 (　　)

A. NaNO2是还原剂　　 B. 生成1 mol N2时转移的电子为3 mol

C. NH4Cl中的N元素被还原　　 D. N2既是氧化剂又是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl+3O2↑

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　 )

A. 3：1：1　　 B. 3：1：4　　 C. 1：1：1　　 D. 2：1：1

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式错误的是　　　　 (　　)

A. Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B. Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C. 铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是(　　 )

A. Mg2＋　　 B. Na＋　　 C. S2－　　 D. HCO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列实验描述，符合事实的是（　　　 ）

A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

难度: 中等查看答案及解析

Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气

A. Na最多　　 B. Mg最多　　 C. Al最多　　 D. 一样多

难度: 中等查看答案及解析

设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　)

A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA

B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子

C. 0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA

D. 11.2 L Cl2含有的原子数为nA

难度: 中等查看答案及解析

将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　　 )

A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生　　 B. 只有气体产生

C. 只有沉淀产生　　 D. 既有沉淀产生，又有气体产生

难度: 中等查看答案及解析

用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是（　　 ）

A. NaHCO3(Na2CO3)　　 B. NaCl(NaOH)

C. Na2SO4(Na2CO3)　　 D. Na2CO3(NaOH)

难度: 简单查看答案及解析

将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 2.1g　　 B. 3.6g　　 C. 7.2g　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的用途叙述错误的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

B. 钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂

C. 碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业

D. 氧化钠可用来作漂白剂

难度: 简单查看答案及解析

在1.0 L 0. lmol／L的纯碱溶液中．不断搅拌并逐滴加入1.2 L 0.05mol／L盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为

A. 1.344 L　　 B. 2.240 L　　 C. 0.672 L　　 D. 0 L

难度: 中等查看答案及解析

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　 ）

A．Al3+　　　　　　 B．Cu2+　　　　　　　 C．AlO2－　　　　　　　 D．Mg2+

难度: 简单查看答案及解析

实验室中要使KAl(SO4)2溶液中Al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是　　　　　 (　　 )

A. NaOH溶液　　 B. 氨水　　 C. Ba(OH)2　　 D. 盐酸

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，下列说法不正确的是　 (　　)

A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

难度: 中等查看答案及解析

实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)

A. 锌粉　　 B. 铁粉　　 C. 硫酸铁　　 D. 盐酸

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

【题型】单选题
【结束】
21

下列离子的检验方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

难度: 简单查看答案及解析

下列离子的检验方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。

考点：考查物质的检验及鉴别。

【题型】单选题
【结束】
22

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

【答案】C

【解析】试题分析：

A、在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；

B、NaHCO3不稳定，加热易分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；

C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；

D、Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质

点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，难度不大。要熟练记住它们的性质差异，灵活运用基础知识解决实际问题，有利于巩固基础性知识。

【题型】单选题
【结束】
23

现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、　　 KMnO4+　　 HCl(浓)＝　　 KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性　　 B．酸性　　 C．氧化性

难度: 中等查看答案及解析

现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、　　 KMnO4+　　 HCl(浓)＝　　 KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性　　 B．酸性　　 C．氧化性

【答案】　 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　 　 KMnO4 >Cl2>SO2　 1:2　 ab

【解析】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应②的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）反应①中氯元素化合价从0价降低到－1价，S元素化合价从+4价升高到+6价，因此转移2个电子，则用单线桥表示①中电子转移的方向和数目为；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；（5）反应②中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。

【题型】填空题
【结束】
24

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

（4）图中线段OA∶AB＝________。

难度: 简单查看答案及解析

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

（4）图中线段OA∶AB＝________。

【答案】　 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH3)↓　 Al(OH)3＋OH－==AlO2-＋2H2O　 2∶1　 0.8　 AlO　 Mg(OH)2　 7∶1

【解析】试题分析：（1）OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；DC段NaOH过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

（2）由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1。

（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓

0.2mol　 0.4mol

Al3++ 3OH- ═Al（OH）3↓

0.1mol 0.3mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

0.1mol　　 0.1mol

则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为Mg（OH）2沉淀。

（4）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。

考点：本题考查离子反应及其计算、图像的分析。

【题型】填空题
【结束】
25

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

难度: 中等查看答案及解析

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【答案】　　 过滤　　 Al2O3　　 Al2O3、Fe2O3　　 Fe2O3　　 K2SO4、（NH4）2SO4　　 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]　　 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓　　 Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓　　 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反应②为2KAl(SO4)2+6 NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反应④为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题型】填空题
【结束】
26

在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。

（5）试管中收集到的气体，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。

难度: 简单查看答案及解析