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（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段________，_________________________________，
DC段_。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为________。
（3）图中C点表示当加入________mol NaOH时，Al3＋已经转化为 Mg2＋已经转化为________。
（4）图中线段OA∶AB＝________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（ ）
A.C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠
B.原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1
C.C点加入0.8mol NaOH
D.图中线段OA∶AB=5∶1
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
（3）图中C点横坐标为_______ 。
（4）图中线段OA∶AB=____________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：
OD段________________________________________________，
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。
（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。
（4）图中线段OA∶AB＝________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：
OD段________________________________________________，
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。
（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。
（4）图中线段OA∶AB＝________。
【答案】 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH3)↓ Al(OH)3＋OH－==AlO2-＋2H2O 2∶1 0.8 AlO
Mg(OH)2 7∶1
【解析】试题分析：（1）OD段镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；DC段NaOH过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
（2）由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1。
（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++ 3OH- ═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为Mg（OH）2沉淀。
（4）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。
考点：本题考查离子反应及其计算、图像的分析。
【题型】填空题
【结束】
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某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为______．
（2）图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3+已经转变为______，Mg2+已经转变为______．
（3）图中线段OA：AB=______．
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：
(1)原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。
(2)图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3＋已经转变为_______，Mg2＋已经转变为_________。
(3)图中线段OA∶AB＝___________。
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在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的方程式：
OD段__________________________________。
CD段__________________________________。
（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。
（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。
（4）图中线段OB：OA=_________。
Mg(OH)2 7∶1