2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版）

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A. ②⑤⑦　　 B. ②④⑥　　 C. ②④⑤⑥⑦　　 D. ②⑥⑦

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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）

A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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168O、188O、O2﹣、O2、O3是（ ）

A. 氧元素的五种不同微粒

B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体

D. 氧的五种同位素

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下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ）

A. F　　 B. Cl　　 C. Br　　 D. I

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A. 稀有气体元素

B. 左、下方区域的金属元素

C. 右、上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B. 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S

D. 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A. HX　　 B. H2X　　 C. XH4　　 D. XH3

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在

C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

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下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列元素中，属于第ⅥA族的是（ ）

A. Mg　　 B. Al　　 C. Si　　 D. S

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主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）

A. 原子量和核外电子数

B. 电子层数和最外层电子数

C. 原子量和最外层电子数

D. 电子层数和次外层电子数

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下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期

D. 第IA族全部是金属元素

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下列说法正确的是（ ）

A. 两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子

B. 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强

D. 短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

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核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）

A. A﹣N﹣2　　 B. A﹣N+2　　 C. A+N﹣2　　 D. A+N+2

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　 ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

A. ①②③④　　 B. ②④⑥　　 C. ①③⑤　　 D. ②④⑤

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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①＞②

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）

A. 元素A所形成的氧化物只有一种

B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D. 氢化物的稳定性：A＞B

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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　 ）

A．KOH　　　　 B．MgCl2　　　　 C．HCl　　　　 D．N2

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下列电子式书写正确的是（　 ）

A．　　　　

B．

C．　　　　

D．

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下列叙述中正确的是（　 ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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下列物质中既有离子键又有共价键的是（　 ）

A．CaCl2　　　　 B．H2O　　　　 C．K2O　　　　 D．NaOH

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下列关于化学键的说法正确的是（　 ）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　 ）

A．X＞Y＞Z＞M　　　　 B．X＞Z＞M＞Y

C．M＞Z＞X＞Y　　　　 D．X＞Z＞Y＞M

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关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　 ）

A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．锌是负极，其质量逐渐减小

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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　 ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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图中能组成原电池产生电流的是（　 ）

A．稀H2SO4　　　　　 B．稀H2SO4　　　　　 C．酒精　　　　　 D．ZnSO4

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标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　 ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为　　　 ，C中可观察到的现象是　　　 ．

（2）B装置的作用是　　　 ．

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是　　　 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是　　　 ．

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：　　　 ．

（5）C装置的作用是　　　 ．

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有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．

（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．

（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．

（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．

（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A　　　　 B　　　　 C　　　　 D　　　　 E　　　　

（2）W的电子式：　　　　 ．

（3）X的结构式：　　　　 ．

（4）Y的电子式：　　　　 ．

（5）Z的化学式：　　　　 ．

（6）写出Y与水反应的化学方程式：　　　　 ．

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现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为　　　　 ，D的化学式为　　　　 ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式：　　　　 ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：　　　　 ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为　　　　 ．

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