标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能...

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　 ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

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标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　　 △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　　 △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　 △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　 △H =—485KJ/mol

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断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能是

A．431 kJ•mol﹣1　　 B．946 kJ•mol﹣1

C．649 kJ•mol﹣1　　 D．1130 kJ•mol﹣1

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已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )

A．吸收183kJ        B．吸收366kJ        C．放出183kJ        D．放出366kJ

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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ　　　　 B．吸收366kJ　　　　 C．放出183kJ　　　 D．放出366kJ

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已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2中的化 学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ　　 B．吸收366kJ　 C．放出183kJ　 D．放出366kJ

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已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A．吸收183KJ       B．吸收366KJ     C．放出183KJ    D．放出366KJ

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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ　　　　 B．吸收366kJ　　　　　 C．放出183kJ 　　　 D．放出366kJ

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