根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在
C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在
C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
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下列参数比较及解释均正确的是
| 选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
| A | 沸点 | HF<HCl<HI | 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
| B | 半径 | Na+<Mg2+<Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
| C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
| D | 还原性 | P3－>S2－>Cl－ | 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
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下列叙述正确的是（ ）
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是( )
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是 （ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述正确的是（ ）
A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B 同一周期的元素的原子，半径越小越容易失去电子
C 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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