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本卷共 23 题，其中：
选择题 16 题，解答题 6 题，填空题 1 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（ ）
    ①利用电解水的方法得到氢气作能源
    ②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
    ③砍伐大量树木作能源   
    ④开发太阳能、核能等新的能源．
    A．①②
    B．①②④
    C．②和④
    D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ•mol-1
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ•mol-1
    D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64 kJ•mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应
    B．铂片端作阴极，发生氧化反应
    C．铅笔端有少量的氯气产生
    D．a点是负极，b点是正极

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验操作正确的是（ ）
    A．用托盘天平称取5.5gKCl固体
    B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗
    C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
    D．配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）
    A．1 mol•L-1的MgCl2溶液
    B．2 mol•L-1的NaCl溶液
    C．1.4 mol•L-1的BaCl2溶液
    D．1 mol•L-1的AlCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（ ）
    A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
    D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是（ ）
    A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
    B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯
    D．甲苯能与H2发生加成反应

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．和金属钠反应，键①断裂
    B．与氢卤酸反应，键②断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
    A．NH3•H2O
    B．NaOH
    C．Na2CO3
    D．MgO

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．下列关于该有机物的说法，正确的是（ ）

    A．能使紫色石蕊试液变红
    B．能发生银镜反应
    C．遇FeCl3溶液呈紫色
    D．能和溴水发生取代反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（ ）

    A．与甲酸发生酯化反应
    B．与NaOH水溶液共热
    C．与银氨溶液作用
    D．在催化剂存在下与H2作用

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
    B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    C．此过程中铜不被腐蚀
    D．此过程中电子从Fe移向Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（ ）

    A．A是反应物，B、C是生成物
    B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
    A．11：1
    B．10：1
    C．6：1
    D．5：1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（ ）

    A．只有①
    B．只有①②
    C．只有①③
    D．①②③都可以

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（ ）
    A．c （CH3COO-）＞c （Na+）
    B．c （Na+）+c （H+）═c （OH-）+c （CH3COOH）+c （CH3COO-）
    C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
    D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01 mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数Ka
    CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2S H2S⇌H++HS-
    HS-⇌H++S2-     		Ka1=9.1×10-8
    Ka2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
    H2PO4-⇌H++HPO42-
    HPO42-⇌H++PO43-     		Ka1=7.52×10-3
    Ka2=6.23×10-8
    Ka3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
    （3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在1H核磁共振谱（1H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    （1）下列有机物分子中，在1H-NMR中只给出一种峰（信号）的是______（填序号）．
    A．C2H6      B．CH3COOH     C．HCOOH       D．CH3COCH3
    （2）化学式为C3H6O2的混合物，在1H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3：3；第二种情况峰的给出强度为3：2：1．由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：______、______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：
    （1）酚酞的分子式为______．
    （2）1mol酚酞与H2完全加成最多消耗H2______mol．
    （3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOH______mol，化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
    次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL
    1 20.48 22.46
    2 25.00 21.98
    3 25.00 22.36
    乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
    次数 V（NaOH）/mL V（HCl）/mL
    始读数V1 终读数V2 V2-V1 始读数V1′ 终读数V2′ V2′-V1′
    1 0.10 25.00 0.00 24.80
    2 0.00 24.80 0.10 22.32
    3 0.00 24.80 0.00 24.70
    请回答下列问题：
    （1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．
    （2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol•L-1]，则测得的c（NaOH）=______mol•L-1．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为______．
    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取______（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．Na2CO3溶液      D．CCl4
    （3）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行______（填操作名称）．
    （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
    请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量O2，使它完全燃烧，将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管．测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）求此有机物的分子式．
    （2）若该有机物属于芳香族化合物，试写出其所有可能的结构简式．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=________mol•L-1•min-1．
    ②反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=________．
    ③反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）________K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是________（填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是________．

    难度: 中等查看答案及解析