一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C+H₂O=CO+H₂     ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H₂(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）

A. C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A. C + H₂O == CO + H₂  △H= +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  △H= +131.3 kJ·mol^-1

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A． C + H₂O == CO + H₂                ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1－

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A.C + H₂O == CO + H₂  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

A. C + H₂O == CO + H₂  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1      (     )

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-

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