2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列过程没有发生化学反应的是

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装　　　　

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果　　　　　　　　

D．用活性炭去除冰箱中的异味

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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘    B．    钠、镁、铝    C．    食盐、淡水    D．    烧碱、氢气

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下列化学用语中表达正确的是

A．四氯化碳的电子式　　　　　　 B．C2 H4的结构简式：CH2CH2

C．环已烷的结构简　　　　 　　　　　　 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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下列说法不正确的是

A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面　　

B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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下列冶炼金属的反应原理，错误的是

A．2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑　　　　 B．MgO + H2Mg + H2O

C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2　　　 　 　 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物　　　

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．油脂的水解反应称为皂化反应　　　　　

D．加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋所获得营养价值更高

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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料　　 　 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．用苯和液溴为原料制取溴苯　　　　　　　　　　 　 D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

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下列关于苯的叙述中错误的是

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①　　 ②乙烯　　　 ③CH3COOH；④CH3CH2OH　　　 ⑤CH2＝CH—COOH　　 ⑥

A．①⑥            B．①③④⑥            C．①④            D．①③⑥

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下列说法中正确的是：

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

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下列结论错误的是

A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4　　 B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—

C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO　　　 　　 D．金属性：K>Ca>Mg>Be

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某有机物的结构简式如右图．该物质不应有的化学性质是

①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀

A． ①②　　　　　　 B． ③④　　　　　　　 C． ④⑤　　　　 D． ⑥⑦

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将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是

①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)

A． ①②　　　　 B． ②③　　　　　　 C． ③④　     　　 　　 D． ④⑤

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol C10H22含共价键数目32NA 　　　　　　　　　　　　　

B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

C．1L 0．1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0．1NA

D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

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为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3 　　　　 B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末　　　　　　 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应　　　　　　　　　 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是

A．15个　　　　　　 B．16个　　　　　　 C．17个　　　　　 D．18个

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实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是

A．　　 B．CH3OH　　 　 C． 　 　　 D．

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a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．CH4、C2H4、C3H4　                 B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8　                 D．C2H4、C2H2、CH4

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丁烷CH3CH2CH2CH3的二氯代物有　　　　　

A．8种　　　　　　 B．7种　　　　　　　　 C．6种　　　　　　　　 D．5种　　　　　　　　　　　　　

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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A．C7H16　        　　 B．C7H14O2　        　 C．C8H18　    　　 D．C8H18O

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氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是　

A．1:1　　　　　　　　 B．2:3　　　　　　　　 C．　 3:2　　　　　　　　 D 28:9

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铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是　　　　　　 （　　 ）

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表：

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。　　　　

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_　　　　　　　　 _

A．v（NO2）=2v（O2）　　　　　　　 B．容器内颜色保持不变

C．2V逆 （NO）=v正（O2）　　 D．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率是

A．及时分离出NO2气体　　　　　　　　　　　　 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 D．选择高效催化剂

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（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　 （用元素符号填写）

（2）乙物质中存在的化学键类型是　　　　　　　　　　 。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式　　　　　　

（4）化合物乙的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是　　　　　　

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（10分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。

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(7分)现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________｡

（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：　 ____________________________

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（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。

（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是__________。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

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（6分） 0．2 mol有机物和0．4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10．8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3．2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17．6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：

（1）试推断该有机物的分子式。

（2）若0．2 mol该有机物恰好能与9．2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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