（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。
高一化学实验题中等难度题
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
 |
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）
________
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。（1分）
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。（2分）
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
（2分）
充分反应后，再进行的分离操作是 。（1分）
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ___________ ．
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达
，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
的沸点为
，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是___________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ________________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。
（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_______。
② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。
（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_______。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
④C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
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海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 
（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。
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