天津市河西区2017届高三三模考试化学试卷

下列化学药品的保存方法合理的是

A. 金属钾保存在乙醇中　　 B. 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中

C. NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中　　 D. FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

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下列化学用语或物质结构的表述正确的是

A. 中子数为10 的氧原子：

B. 过氧化氢的电子式：H—O—O—H

C. CS2中各原子最外层都满足8 电子结构

D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A. 元素的金属性：X

B. 原子Z的价电子数为5

C. 元素的简单离子半径：r(X2+)＞r(W2-)

D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)　　 △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　　 △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)　　　 △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. m点处反应：H++OH-=H2O

B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

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一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)　　 △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.

I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

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含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。

I.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是__________。

（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。

① t1～t2段溶液中S元素的化合价为____________。

② t3时刻后溶液的pH为__________。

Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，推测此反应的△S（填“>”或“<”） ______0，△H（填“>”或“<”）______0。

（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v(正)] 随时间（t）的变化曲线图：

______

（2）若在相同条件下，分别投2molSO2(g)和1molO2(g) 于如下三容器中：

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是_____________；

SO2的平衡转化率的大小关系是____________________。

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化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

己知：ⅰ. B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢。

ⅱ.

ⅲ. （苯环上的—NH2易被氧化）。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学名称：_______；B官能团名称是_______。反应⑦的反应类型为_______。

（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：_______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤：__________________。

反应⑧：__________________。

（4）反应⑥、⑦ 不可调换顺序的原因是_________________。

（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）_______种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：__________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6—己二醛，设计合成路线：_____________________。

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为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题。

【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4＋生成，NH4＋生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。

（l）实验I：生成NH4＋电极反应式是________________；

（2）实验Ⅱ：电子流向：________________。

（3）实验Ⅲ：观察到的现象是______________，负极反应式为______________。

（4）实验IV：推测B中气体成分可能为_____________________。

【系列二】 向盛有2mL 0.1 mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色。

（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是_______、_________。

（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/L_________溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：___________，则乙推测成立。

（7）分别用0.1 mol/LBa(NO3)2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为_________。

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