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为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题。
| 【系列一】实验 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 
| 1mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转。 |
| 实验Ⅱ | 6mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 |
| 实验Ⅲ | 6mol/LNaOH溶液 | 观察到（现象写在答题处）。 |
| 实验Ⅳ | 
| A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成。 |
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【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4＋生成，NH4＋生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
（l）实验I：生成NH4＋电极反应式是________________；
（2）实验Ⅱ：电子流向：________________。
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是______________，负极反应式为______________。
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为_____________________。
【系列二】 向盛有2mL 0.1 mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色。
（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是_______、_________。
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/L_________溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：___________，则乙推测成立。
（7）分别用0.1 mol/LBa(NO3)2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为_________。
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某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是
| 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ B 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 |
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某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题：
(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。
另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；
| 实验 编号 | 试剂及其用量 |
| 0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL |
| 1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
| 2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
| 3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
| 4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
| | | | |
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_________。
(2)Y溶液可以是________，相应的实验现象是____________________________________________________。
(3)丙装置的作用是______________________________________________________________。
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（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
I：制取溴苯（装置如图所示）
（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是________
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是________。
（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。
①装有NaOH溶液的洗气瓶 ②装有CC14的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶 ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
（4）该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ：提纯溴苯
（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。
操作l目的：________。操作2目的：________。
操作3目的：________。操作4目的：________。
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“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 还原性 酸性 碱性
学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________
(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下： ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 ，气体A的化学式为 。
（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式： 。
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示） 。
（4）无法确定的离子是 ，请设计实验验证该离子是否存在的方法 。
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为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。
| 实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
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| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 |
| ② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 |
| ③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 |
| ④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
A. ②的作用是安全瓶
B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生
C. ④中的现象说明SO2具有氧化性
D. ⑤用于检验SO2的漂白性
进行探究。回答下列问题：
学生甲用下图E装置制备
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取
现欲收集一瓶干燥的
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
和蔗糖反应，得到的气体中含有
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在
。
和
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽
溶液完全反应。则混合物中