2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

下列有关说法正确的是（　 ）

A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸

B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性

C．钢瓶可以运输液氯

D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是（　 ）

A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑

D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　 ）

A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L

B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA

C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol

D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

难度: 中等查看答案及解析

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　 ）

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．无色透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、Na+、H+

D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

难度: 中等查看答案及解析

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　 ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

难度: 困难查看答案及解析

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　 ）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

难度: 困难查看答案及解析

某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式： 　　　　　　　　 ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、　　　　 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO32﹣；假设2．　　 　　 ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　　 　　　 　　 ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．

步骤三：在B试管中滴加　　 　　　　 　　 ，振荡． 若 　　　　 　　　 ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　　 　　　　 　　 ．若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为 　　　 　　　 mL．

难度: 困难查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是　　 　　　　 　 ．

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　 　　　　 　 ．

（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式　　 　　　　　　 　　 ．

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因　　 　　　　　 　　 ．

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为　　 　　　　　　 　　 ．

难度: 困难查看答案及解析

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　　 　　　　　　　 　 ．

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：　　　 　　　　　 ．

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI　　 　　　　　 　 KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器　　 　　　　　　　　　　 甲　　 　　　　　　　　　　 乙

反应物投入量　　 1mol CO2、3mol H2　　 a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为　 　　　　　　　 　　 ．

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化

剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为　　　 　　　　　　 （填序号）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是　　 　　　　　　 　　 ．

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：　　 　　　　　 　　 ．

难度: 困难查看答案及解析

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．

（1）a电极的电极反应式为　　 　　　 　 ；

（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将　　 　　　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）．

难度: 困难查看答案及解析

由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）基态 Cu+的核外电子排布式为　 　　　　　　　 　　 ．

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是

A．N5+有24个电子

B． N5+离子中存在三对未成键的电子对

C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得．

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是　 　　　　 　　 ．（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个（HB=NH）3分子中有　　 　　　　　　 　　 个σ键．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　 　　　　　　　　　　 　　 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　　 　　　　　　　　 　 ．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 　　　　　　 （用含有a的代数式表示）．

难度: 困难查看答案及解析

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是　　 　　　 　　 ．C到D的反应类型是　　　 　　　 反应．

（2）B+D→F的化学方程式　　 　　　　 　　 ．

（3）X的结构简式　　 　　　 　　 ．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是　 　　　　 　　 ．

A．能发生水解反应　　　　　　　 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色　　　 D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是　 　　　　 　　 ．

A．

B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式　　　 　　　　　　 ．

难度: 困难查看答案及解析