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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
    A．溶液的pH增大
    B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小
    D．溶液的c（OH-）减小

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．凡是生成两种或两种以上的物质的反应都是分解反应
    B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
    C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
    D．分散质直径介于1nm-10nm之间的分散系称为胶体

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）

    A．①干燥Cl2
    B．②检验K2CO3中的K+
    C．③石油的蒸馏
    D．④吸收NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列判断正确的是（ ）
      第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 判断
    A 铁与稀硫酸反应可生成氢气 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 Ⅰ对；Ⅱ对
    B Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） 21H的中子数和质子数相等 Ⅰ对；Ⅱ错
    C Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 Ⅰ对；Ⅱ对
    D 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 Ⅰ对；Ⅱ对

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述中完全正确的一组是（ ）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．
    A．①②③④⑤
    B．②④⑤⑥⑦
    C．②④⑤
    D．①②⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用4种溶液进行实验，下面“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
    A．通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浊液不变澄清．是NaAlO2溶液
    B．通人CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．是Na2SiO3溶液
    C．通人CO2，溶液变浑浊．再加人品红溶液，红色褪去．是Ca（ClO）2溶液
    D．通人CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．是Ca（OH）2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法错误的是（ ）
    A．充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-→NiOOH+H2O
    B．充电过程是电能转化为化学能的过程
    C．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱
    D．放电时电解质溶液中OH-向负极移动

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
    （2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）．△H=-92.4kJ•mol-1
    ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．
    ②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
    （4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致______溶解、______沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③______  ④______   ⑤称出MgO的质量．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
    （3）实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
    f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
    （4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
    所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为______
    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学--有机化学基础]
    有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
    （1）A可以发生的反应有______（选填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是______、______．
    （3）B分子中没有支链，其结构简式是______，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______．
    （4）由B制取A的化学方程式是______

    难度: 中等查看答案及解析