蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是_____________

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式________。

（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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【化学－选修2：化学与技术】（15分）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_　　 。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为　　　　　　 ，沉淀物B的主要成份为　　　　 。

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入　　　　　　 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解，产生________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入________（填加入物质的化学式），然后________（依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质的化学式）。

（4）现设计实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③________，④________，⑤MgO称量。

（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=________，b=________，c=________。

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。

（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　　　　 ②高温分解

③ ______________________________________________________。

④称量碱石灰吸收CO2前后的质量　　　 ⑤MgO称量

（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是__________________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，

然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量

②高温分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

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（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________________。

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

再进行__________、________、________(依次填写实验操作名称)。

(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

C．7～8                                                 D．大于9.4

(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。

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（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

实验步骤如下：

⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：_______________________________。

⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。

A.  小于1.5          B.  1.5～3.3         C.  7～8           D.  大于9.4

⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是：_____________________________________

⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________，再进行____________、洗涤 、___________(依次填写实验操作名称)。

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蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

实验步骤如下：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。

(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。

A．小于1.5　　B．1.5～3.3　　　　　　 C．7～8　     D．大小9.4

(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。

(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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